1.2. Osnovne postavke Arenijussove teorije elektrolitičke disocijacije

            Prema Arenijusovoj teoriji elektrolitičke disocijacije, na primer, molekuli natrijum-hlorida (kuhinjske soli), disosuju u vodenom rastvoru na katjone Na⁺ i anjone Cl^- :

Na⁺ Cl^- _(s) → Na⁺_(aq) + Cl^- _(aq), ili uprošćeno:

NaCl → Na⁺ + Cl^-.

            Prema istim autorima, u rastvoru magnezijum hlorida, za primer, disocijacija se odvija prema jednačini:

MgCl₂ → Mg²⁺ + 2Cl^-.

            Ako je disocijacija supstance potpuna, to se u rastvoru natrijum-hlorida broj čestica udvostručuje, a u rastvoru magnezijum-hlorida utrostručuje. Kako je zbog raspadanja molekula rastvorenog elektrolita na jone broj čestica u njegovom rastvoru veći nego što odgovara kocentraciji, to jest moraju da budu i više vrednosti osmotskog pritiska i drugih veličina. Izvodi se zaključak da što je veća disocijacija molekula rastvorenog elektrolita, to je veće odstupanje njegovog rastvora od zakona Vant Hofa i Raula (koji kažu da je parcijalni pritisak pare svake komponente idealne mešavine idealne smeše jednak pritisku pare čiste komponente pomnožene sa njenom molskom frakcijom u smeši).

Osnovne postavke Arenijusove teorije elektrolitičke disocijacije su:

·         neutralni molekuli elektrolita disosuju u vodenom rastvoru na suprotno naelektrisane jone: pozitivno naelektrisane (katjone) i negativno naelektrisane jone (anjone). Istovremeno sa disocijacijom nekog elektrolita, ponovo se sjedinjuju njegovi joni, pa je iz tog razloga elektrolitička disocijacija povratan (obavlja se u dva smera) proces,

·         broj pozitivnih ili negativnih naelektrisanja svakog jona odgovara njegovom oksidaconom stanju (valenci),

·         zbir pozitivnih naelektrisanja katjona u svim slučajevima disocijacije jednak je zbiru negativnih naelektrisanja anjona datog elektrolita,

·         katjonima i anjonima je svojstveno samostalno postojanje i slobodno kretanje u rastvoru,

·         svaki jon poseduje specifična fizička i hemijska svojstva,

·         pri propuštanju električne struje kroz rastvor elektrolita, joni se kreću ka suprotno naelektrisanoj elektrodi: katjoni prema katodi, a anjoni prema anodi,

·         fizička i hemijska svojstva jona, naelektrisanih čestica, razlikuju se od svojstava odgovarajućih neutralnih atoma ili molekula.